«Основы химии, Том I»

Для получения совершенно чистой извести необходимо брать по возможности чистые материалы. В лаборатории для этой цели в качестве чистой формы карбоната кальция используют мрамор или ракушки. Сначала их обжигают в печи, затем помещают в тигель, смачивают небольшим количеством воды и наконец сильно накаливают, благодаря чему получается чистая известь. Чистую известь можно приготовить быстрее, если взять нитрат кальция CaN2O6, который легко получается растворением известняка в азотной кислоте. Полученный раствор кипятят с небольшим количеством извести для осаждения посторонних окисей, нерастворимых в воде. Окиси железа, алюминия и др. осаждаются этим путем. Затем соль кристаллизуют и прокаливают: CaN2O6 = CaO + 2NO2 + O.

При разложении карбоната кальция известь сохраняет форму кусков, подвергнутых обжигу; это один из признаков, отличающих свежеобожженную и не измененную воздухом едкую известь. Она притягивает влагу из воздуха и затем рассыпается в порошок; если оставить ее надолго на воздухе, она также поглощает углекислый ангидрид и увеличивается в объеме; при этом она не полностью переходит в карбонат, а образует соединение последнего с едкой известью.

[39] Известь при нагревании до белого каления в парах калия дает кальций, а в хлоре выделяет кислород. Сера, фосфор и т. д. при нагревании с известью поглощаются ею.

[40] Большая часть извести расходуется на приготовление строительного раствора для скрепления кирпичей или камней в виде известкового теста, цемента или так называемой гашеной извести. Для этой цели известь смешивают с водой и песком, который служит для разделения частиц извести друг от друга. Если бы между двумя кирпичами поместили только известковое тесто, они не держались бы прочно вместе, поскольку после испарения воды известь занимала бы меньший объем, чем прежде, и в ее массе образовались бы трещины и порошок, так что она вовсе не произвела бы того полного сцементирования кирпичей, которого стремятся достичь. Кусочки камня — то есть песок, смешанный с известью, — препятствуют этому процессу разрушения, потому что известь связывает отдельные зерна смешанного с ней песка и образует единую бетонную массу вследствие процесса, который продолжается после высыхания или удаления воды. Процесс затвердевания извести, взятой в виде гашеной извести, заключается во-первых в прямом испарении воды и кристаллизации гидрата, так что известь связывает камни и песок подобно тому, как клей соединяет два куска дерева. Но это предварительное вяжущее действие извести слабо (как видно из прямого опыта), если не происходит дальнейшего изменения извести, ведущего к образованию карбонатов, силикатов и других солей кальция, отличающихся большой когезией. С течением времени цемент частично подвергается воздействию углекислого ангидрида воздуха, вследствие чего образуется карбонат кальция, но в карбонат превращается не более половины извести. Кроме того, известь частично действует на кремнезем кирпичей, и именно благодаря этим новым соединениям, одновременно образующимся в цементе, он постепенно становится все прочнее и прочнее. Отсюда вяжущее действие извести с течением времени усиливается. Вот почему (а вовсе не потому, будто древние умели строить прочнее нас, как иногда говорят) здания, простоявшие веками, обладают столь прочным цементом. Гидравлические цементы будут описаны позже (глава XVIII, примечание 25).

[41] Профессор Глинка измерил прозрачные светлые кристаллы гидроксида кальция, которые образуются в обычном гидравлическом (портландском) цементе.

[42] Нагревание приводит вещество в то состояние внутреннего движения, которое необходимо для протекания реакции. Следует полагать, что при нагревании не только изменяется (обычно уменьшается) связь между частями или сцепление молекул, не только увеличивается движение или запас энергии всей молекулы, но также, по всей вероятности, претерпевает изменение движение самих атомов в молекулах. Такой же род изменений достигается актом растворения или соединения вообще, судя по тому факту, что растворенное или соединенное вещество — например, известь с водой — реагирует на углекислоту точно так же, как и под действием тепла. Для понимания химических явлений чрезвычайно полезно отчетливо признавать этот параллелизм. Наблюдение Розе над образованием (путем медленной диффузии растворов хлорида кальция и карбоната натрия) арагонита из разбавленных и кальцита из концентрированных растворов легко понять с этой точки зрения. Поскольку арагонизм всегда образуется из горячих растворов, оказывается, что разбавление водой действует подобно теплу. Следующий опыт Кюльмана особенно поучителен в этом смысле. Безводный (совершенно сухой) оксид бария не реагирует с моногидратированной серной кислотой, H2SO4 (не содержащей ни свободной воды, ни ангидрида, SO3). Но если в контакт со смесью привести либо раскаленный предмет, либо влажное вещество, немедленно начинается бурная реакция (по существу представляющая собой горение), и вся масса вступает в реакцию.

Влияние растворения на процесс реакции поучительно иллюстрируется следующим опытом. Известь или оксид бария помещают в колбу или реторту, имеющую верхнее отверстие и соединенную с трубкой, погруженной в ртуть. В верхнее отверстие реторты, заполненной затем сухим углекислым газом, вставляют воронку, снабженную краном и наполненную водой. Поглощения не происходит. По достижении постоянной температуры негашеную известь заставляют поглотить всю углекислоту путем осторожного впускания воды. Образуется вакуум, о чем свидетельствует поднятие ртути в горлышке реторты. С водой поглощение идет до конца, в то время как под действием тепла остается диссоциирующее упругое напряжение углекислоты. Более того, мы видим здесь, что при определенном сходстве существует и различие, зависящее от того факта, что при низких температурах карбонат кальция не диссоциирует; это и определяет полное поглощение углекислоты в водном растворе.

[43] Опыт показал, что смачиванием частично обожженной извести водой и повторным ее нагреванием легко отогнать из нее последние следы углекислоты и что вообще продуванием воздуха или пара сквозь известь и даже использованием влажного топлива можно ускорить разложение карбоната кальция. Парциальное давление при этом уменьшается.

[44] До введения девилльской теории диссоциации modus operandi подобных рассматриваемым разложений понимался в том смысле, что разложение начинается при определенной температуре и ускоряется повышением температуры, но не считалось возможным, чтобы соединение могло происходить при той же температуре, при которой идет разложение. Бертолле и Девилль ввели в химическую науку понятие равновесия и прояснили вопрос об обратимых реакциях. Естественно, этот предмет еще далек от ясности — вопросы о скорости и полноте реакции, о контакте и т. д. все еще вторгаются в область исследований, — но в химической механике сделан важный шаг, и мы ступили на новый путь, обещающий дальнейший прогресс, в достижение которого большой вклад внес не только сам Девилль, но особенно французские химики Дебре, Труо, Лемоан, Отефей, Ле Шателье и другие. Между прочим, эти исследователи показали тесное сходство между явлениями испарения и диссоциации и указали, что количество тепла, поглощаемого диссоциирующим веществом, может быть вычислено по закону изменения давления диссоциации точно так же, как можно вычислить скрытую теплоту испарения воды, зная изменение упругого напряжения с температурой на основе второго закона механической теории тепла. Подробности этого предмета следует искать в специальных трудах по физической химии. Одно и то же понятие механической теории тепла применимо к диссоциации и испарению.

[45] Но вопрос об образовании основного карбоната кальция при повышении температуры по-прежнему остается нерешенным. Присутствие воды осложняет все отношения между известью и углекислотой, тем более что существование притяжения между карбонатом кальция и водой усматривается из его способности давать кристаллогидрат CaCO3,5H2O (Пелуз), который кристаллизуется в ромбических призмах с у. в. около 1,77 и теряет воду при 20°. Эти кристаллы получаются, когда раствор извести в сахаре и воде оставляют на долгое время на воздухе и он медленно притягивает из него углекислоту, а также при выпаривании такого раствора при температуре около 3°. С другой стороны, вполне вероятно, что в водном растворе образуется кислая соль, CaH2(CO3)2, не только потому, что вода, содержащая угольную кислоту, растворяет карбонат кальция, но особенно ввиду исследований Шлезинга (1872), которые показали, что при 16° литр воды в атмосфере углекислого газа (давление 0,984 атмосферы) растворяет 1,086 грамма карбоната кальция и 1,778 грамма углекислоты, что соответствует образованию гидрокарбоната кальция и растворению углекислоты в оставшейся воде. Каро показал, что литр воды способен растворять до 3 граммов карбоната кальция, если давление увеличено до 4 и более атмосфер. Карбонат кальция осаждается, когда углекислота улетучивается на воздухе или в токе другого газа; это происходит и во многих природных источниках. Туфы, сталактиты и другие подобные образования из вод, содержащих в растворе карбонат кальция и угольную кислоту, образуются именно таким образом. Растворимость самого карбоната кальция при обычной температуре не превышает 13 миллиграммов на литр воды.

[46] Диморфные тела отличаются от истинных изомеров и полимеров тем, что они не различаются в своих химических реакциях, которые определяются разницей в распределении (движении) атомов в молекулах, и поэтому диморфизм обычно приписывают разнице в распределении сходных молекул, строящих кристалл. Хотя такая гипотеза вполне допустима в духе атомно-молекулярной теории, однако, поскольку при таком перераспределении молекул нельзя вообразить себе совершенного сохранения распределения атомов в них, а при всяком усилии химической реакции должно происходить некоторое движение среди атомов, то, по моему мнению, нет прочного основания отличать диморфизм от общего понятия изомерии, к которому в последнее время с таким блестящим успехом были отнесены случаи тех органических тел, которые являются вращающими вправо и влево (по отношению к поляризованному свету). Когда карбонат кальция выделяется из растворов, он имеет сначала студенистый вид, что приводит к предположению, будто эта соль появляется в коллоидном состоянии. Она кристаллизуется только с течением времени. Коллоидное состояние карбоната кальция особенно отчетливо видно из следующих наблюдений, сделанных проф. Фаминциным, который показал, что при выделении из растворов он получается при определенных условиях в виде зерен, обладающих своеобразной пастообразной структурой, свойственной крахмалу, каковой факт имеет не только самостоятельный интерес, но и представляет пример получения минерального вещества в форме, до тех пор известной лишь среди органических веществ, вырабатываемых в растениях. Это показывает, что формы (клетки, сосуды и т. д.), в которых растительные и животные вещества встречаются в организмах, не представляют собой ничего специфического для организмов, а являются лишь результатом тех особых условий, в которых эти вещества образуются. Траубе, а впоследствии Моннье и Фогт (1882) получили образования, которые под микроскопом были во всех отношениях идентичны по внешнему виду с растительными клетками, посредством аналогичного медленного образования осадка (действием сульфатов различных металлов на силикат или карбонат натрия).

[47] По Ле Шателье (1888), 1½H2O теряется при 120° — то есть образуется H2O,2CaSO4, но при 194° вся вода изгоняется. Согласно Шенстону и Кандаллу (1888), гипс начинает терять воду при 70° в сухом воздухе. Полугидратированное соединение H2O,2CaSO4 также образуется при нагревании гипса с водой в закрытом сосуде при 150° (Гоппе-Зейлер).

[48] Для штукатурных работ обычно добавляют известь и песок, так как тогда масса становится тверже и затвердевает не так быстро. Для имитации мрамора в гипс добавляют клей, и масса полируется по высыхании. Повторно обожженный гипс не может быть использован снова, так как то, что однажды затвердело, подобно природному ангидриду, не способно вновь соединяться с водой. Очевидно, что строение молекул в кристаллической массе или вообще в любой плотной массе оказывает влияние на химическое действие, что особенно наглядно проявляется у металлов в их различных формах (порошок, кристаллическая, катаная и т. д.).

[48 bis] Согласно Мак-Колебу, гипс, обезвоженный при 200°, имеет удельный вес 2,577, а нагретый до точки плавления — 2,654. Потилитцин (1894) также допускает две вышеназванные модификации безводного гипса, которые, кроме того, всегда содержат полугидрат (примечание 47) и объясняет их отношением к воде явления, наблюдаемые при затвердевании смеси обожженного гипса и воды.

[50] Как показал Мариньяк, гипс, особенно при высушивании при 120°, легко дает пересыщенные растворы по отношению к CaSO4,2H2O, которые содержат до 1 части CaSO4 на 110 частей воды. Кипящая разбавленная соляная кислота растворяет гипс с образованием хлорида кальция. Поведение гипса по отношению к щелочным карбонатам описано в главе X. Спирт осаждает гипс из его водных растворов, потому что, подобно сульфатам вообще, он малорастворим в спирте. Гипс, как и все сульфаты, при нагревании с древесным углем отдает свой кислород, образуя сульфид, CaS.

Сульфат кальция, подобно сульфату магния, способен образовывать двойные соли, но с трудом, и они химически менее устойчивы. Они содержат, как это всегда бывает у двойных солей, меньше кристаллизационной воды, чем составляющие их соли. Розе, Струве и др. получили соль CaK2(SO4)2,H2O; смесь гипса с эквивалентным количеством сульфата калия и воды затвердевает в однородную массу. Фрицше получил соответствующую натриевую соль в гидратированном и безводном состоянии путем нагревания смеси гипса с насыщенным раствором сульфата натрия. Безводная соль встречается в природе в виде глауберита. Фрицше также получил глауберит [так в тексте, прим.: гаюссит], Na2Ca(CO3)2,5H2O, путем вливания насыщенного раствора карбоната натрия на свежеосажденный карбонат кальция. Кальций также образует основные соли, но лишь немногие. Верен (1892) получил Ca(NO3)2·Ca(OH)2,2½H2O, оставляя порошкообразную едкую известь в насыщенном растворе Ca(NO3)2 до ее затвердевания. Эта соль разлагается водой.

[50] Хлорид кальция имеет удельный вес 2,20, или в плавленном состоянии — 2,12, а уд. вес кристаллизованной соли CaCl2,6H2O равен 1,69. Если объем кристаллов при 0° = 1, то при 29° он составляет 1,020, а объем плавленной массы при той же температуре равен 1,118 (Копп) (удельный вес растворов см. в примечании 27). Раствор, содержащий 50% CaCl2, кипит при 130°, 70% — при 158°. Перегретый пар разлагает хлорид кальция с большим трудом, чем хлорид магния, и с большей легкостью, чем хлорид бария (Кунхайм). Натрий не разлагает плавленый хлорид кальция даже при длительном нагревании (Лие-Бодар), но сплав натрия с цинком, свинцом и висмутом разлагает его, образуя сплав кальция с одним из вышеназванных металлов (Карон). Цинковый сплав может быть получен с содержанием кальция до 15%. Хлорид кальция растворим в спирте и поглощает аммиак.

Грамм-молекулярный вес хлорида кальция при растворении в избытке воды выделяет 18 723 калории, а при растворении в спирте — 17 555 единиц тепла, согласно Пикерингу.

Рузебум провел детальные исследования кристаллогидратов хлорида кальция (1889) и нашел, что CaCl2,6H2O плавится при 30,2° и образуется при низких температурах из растворов, содержащих не более 103 частей хлорида кальция на 100 частей воды; если количество соли (всегда на 100 частей воды) достигает 120 частей, то образуются таблитчатые кристаллы CaCl2,4H2Oβ, которые при температурах выше 38,4° превращаются в кристаллогидраты CaCl2,2H2O, в то время как при температурах ниже 18° β-разновидность переходит в более стабильный CaCl2,4H2Oα, какому процессу способствует механическое трение. Следовательно, как и в случае сульфата магния (примечание 27), один и тот же кристаллогидрат выступает в двух формах — β, которая легко получается, но неустойчива, и α, которая стабильна. Растворимость вышеупомянутых гидратов хлорида кальция, или количество хлорида кальция на 100 частей воды, такова:

0° 20° 30° 40° 60°

CaCl2,6H2O 60 75 100 (102·8)

CaCl2,4H2Oα — 90 101 117 (154·2)

CaCl2,4H2Oβ — 104 114 —

CaCl2,2H2O — — (308·3) 128 137

Количество хлорида кальция на 100 частей воды в кристаллогидрате приведено в скобках. Точка пересечения кривых растворимости лежит около 30° для первых двух солей и около 45° для солей с 4H2O и 2H2O. Кристаллы CaCl2,2H2O могут, однако, быть получены (Дитте) при обычной температуре из растворов, содержащих соляную кислоту. Упругость паров этого кристаллогидрата равна атмосферной при 165°, и поэтому кристаллы можно сушить в атмосфере пара и получать без маточного раствора, упругость паров которого выше. Этот кристаллогидрат разлагается при температуре около 175° на CaCl2,H2O и раствор; это легко осуществляется в закрытом сосуде, когда давление выше атмосферного. Этот кристаллогидрат разрушается при температурах выше 260° с образованием безводного хлорида кальция.

Пренебрегая нестабильной модификацией CaCl2,4H2Oβ, приведем температуры t, при которых происходит переход одного гидрата в другой и при которых раствор CaCl2 + nH2O, два твердых тела А и В и водяной пар, упругость которого приведена как p в миллиметрах, способны существовать вместе в устойчивом равновесии, согласно определениям Рузебума:

t n A B p

-55° 14·5 ice CaCl2,6H2O 0

+29·8° 6·1 CaCl2,6H2O CaCl2,4H2O 6·8

45·3° 4·7 CaCl2,4H2O CaCl2,2H2O 11·8

175·5° 2·1 CaCl2,2H2O CaCl2,H2O 842

200° 1·8 CaCl2,H2O CaCl2 Several atmospheres

Растворы хлорида кальция могут служить удобным примером для изучения пересыщенного состояния, которое в данном случае легко возникает, поскольку образуются различные гидраты. Так, при 25° растворы, содержащие более 83 частей безводного хлорида кальция на 100 воды, будут пересыщенными для гидрата CaCl2,6H2O.

С другой стороны, Хаммерль показал, что растворы хлорида кальция при замерзании выделяют лед, если они содержат менее 43 частей соли на 100 воды, а если больше — выделяется кристаллогидрат CaCl2,6H2O, и что раствор вышеуказанного состава (CaCl2,14H2O требует 44,0 частей хлорида кальция на 100 воды) затвердевает как криогидрат при температуре около -55°.

[51] Действие сульфата бария на карбонаты натрия и калия приведено на стр. 437.

[52] Сульфид бария разлагается водой, BaS + 2H2O = H2S + Ba(OH)2 (реакция обратима), но оба вещества растворимы в воде, и их разделение осложняется тем фактом, что сульфид бария поглощает кислород и дает нерастворимый сульфат бария. Сероводород иногда удаляют из раствора кипячением с оксидами меди или цинка. Если к раствору сульфида бария добавить сахар, при нагревании осаждается сахарат бария; он разлагается углекислотой, так что образуется карбонат бария. Эквивалентная смесь сульфата натрия с сульфатами бария или стронция при прокаливании с древесным углем дает смесь сульфида натрия и сульфида бария или стронция, и если эту смесь растворить в воде и раствор выпарить, то при охлаждении кристаллизуется гидроксид бария или стронция, а в растворе получается гидросульфид натрия, NaHS. Гидроксиды BaH2O2 и SrH2O2 производятся в больших масштабах, находя применение во многих реакциях; например, гидроксид стронция готовится для сахарных заводов с целью извлечения кристаллизующегося сахара из патоки.

Мы можем заметить, что Буссенго путем прокаливания сульфата бария в газе соляной кислоты получил полное разложение с образованием хлорида бария. Следует также обратить внимание на тот факт, что Грувен путем прокаливания смеси древесного угля и сульфата стронция с сульфатами магния и калия показал легкую разложимость, зависящую от образования двойных солей, таких как SrS,K2S, которые легко растворимы в воде и дают осадок карбоната стронция с углекислотой. В подобных примерах мы видим, что сила, связывающая двойные соли, может играть роль в направленнии хода реакций, а количество двойных солей кремния на земной поверхности показывает, что природа использует эти силы в своих химических процессах. Достойно внимания, что Бухнер (1893), смешивая 40-процентный раствор ацетата бария с 60-процентным раствором сульфата алюминия, получил густую тягучую массу, которая дала осадок BaSO4 только после разбавления водой.

[53] Сульфат бария иногда превращается в хлорид бария следующим образом: мелко измельченный сульфат бария нагревают с углем и хлоридом марганца (остатком от производства хлора). Масса становится полужидкой, и когда она выделяет окись углерода, нагревание прекращают. Во время этой операции протекают следующие обменные разложения: сначала углерод забирает кислород из сульфата бария и дает сульфид, BaS, который вступает в обменное разложение с хлоридом марганца, MnCl2, образуя сульфид марганца, MnS, нерастворимый в воде, и растворимый хлорид бария. Этот раствор легко получается чистым, потому что многие посторонние примеси, такие как железо, остаются в нерастворимой части вместе с марганцем. Раствор хлорида бария главным образом используется для приготовления сульфата бария, который осаждается серной кислотой, благодаря чему сульфат бария вновь образуется в виде порошка. Эта соль характеризуется тем, что на нее не действуют большинство химических реагентов, она нерастворима в воде и не растворяется кислотами. Вследствие этого искусственный сульфат бария образует прочную белую краску, которая используется вместо свинцовых белил (и в смеси с ними) и получила название «blanc fixé», или «постоянный белый».

Растворение одной части хлорида кальция при 20° требует 1,36 части воды, растворение одной части хлорида стронция требует 1,88 части воды при той же температуре, а растворение хлорида бария — 2,88 частей воды. Растворимость бромидов и иодидов варьирует в той же пропорции. Хлориды бария и стронция кристаллизуются из раствора с большим трудом в комбинации с водой; они образуют BaCl2,2H2O и SrCl2,6H2O. Последний (который выделяется при 40°) напоминает соли Ca и Mg по составу, а Этард (1892) получил SrCl2,2H2O из растворов при 90–130°. Мы можем также отметить, что известны кристаллогидраты BaBr2,H2O и BaI2,7H2O.

[54] Нитраты Sr(NO3)2 (на холоде его растворы дают кристаллогидрат, содержащий 4H2O) и Ba(NO3)2 столь мало растворимы в воде, что они выделяются в значительных количествах, когда раствор нитрата натрия добавляется к концентрированному раствору хлорида бария или стронция. Они получаются действием азотной кислоты на карбонаты или оксиды. 100 частей воды при 15° растворяют 6,5 частей нитрата стронция и 8,2 частей нитрата бария, тогда как при той же температуре растворимо более 300 частей нитрата кальция. Нитрат стронция сообщает малиновое окрашивание пламени горящих веществ и поэтому часто используется для бенгальских огней, фейерверков и сигнальных огней, для каковой цели соли лития подходят еще лучше. Нитрат кальция чрезвычайно гигроскопичен. Нитрат бария, напротив, совсем не проявляет этого свойства и в этом отношении напоминает нитрат калия, а потому применяется вместо последнего для приготовления пороха, называемого «саксифрагиновым порохом» (76 частей нитрата бария, 2 части селитры и 22 части древесного угля).

[55] Диссоциация кристаллогидрата барита приведена в главе I, примечание 65. 100 частей воды растворяют

0° 20° 40° 60° 80°

BaO 1·5 3·5 7·4 18·8 90·8

SrO 0·3 0·7 1·4 3 9

Пересыщенные растворы образуются легко.

Безводный оксид BaO плавится в гремучем пламени. При прокаливании в паре калия последний забирает кислород; в то время как в хлоре выделяется кислород и образуется хлорид бария.

[55 bis] Брюгельман путем нагревания BaH2O2 в графитовом или глиняном тигле получил BaO в иголках, у. в. 5,32, а при нагревании в платиновом тигле — в кристаллах, принадлежащих к кубической системе, у. в. 5,74. SrO получается в последней форме из нитрата. Ниже приведены удельные веса оксидов из различных источников:

MgO CaO SrO

from RN2O6 3·38 3·25 4·75

„ RCO3 3·48 3·26 4·45

„ RH2O2 3·41 3·25 4·57

[56] Свойство оксида бария поглощать кислород при нагревании с образованием пероксида, BaO2, весьма характерно для этого оксида (см. главу III, примечание 7). Оно принадлежит только безводному оксиду. Гидроксид не поглощает кислород. Пероксиды кальция и стронция могут быть получены с помощью перекиси водорода. Пероксид бария нерастворим в воде, но способен образовывать с ней гидрат, а также соединяться с перекисью водорода, образуя очень неустойчивое соединение состава BaH2O4 (полученное профессором Шене), которое с течением времени выделяет кислород (глава IV, примечание 21).

[57] Даже в растворах обнаруживается постепенное возрастание удельного веса не только для эквивалентных растворов (например, RCl2 + 200H2O), но даже при равном процентном составе, как видно из кривых, дающих удельный вес (вода 4° = 10 000) при 15° (для хлорида бария по определениям Бурдякова):

BeCl2: S = 9992 + 67,21p + 0,111p2 CaCl2: S = 9992 + 80,24p + 0,476p2 SrCl2: S = 9992 + 85,57p + 0,733p2 BaCl2: S = 9992 + 86,56p + 0,813p2

[58] Одна часть сульфата кальция при обычной температуре требует для растворения около 500 частей воды, сульфата стронция — около 7000 частей, сульфата бария — около 400 000 частей, в то время как сульфат бериллия легко растворим в воде.

[59] Мы относим бериллий к классу двухвалентных металлов щелочных земель — то есть приписываем его оксиду формулу BeO и не считаем его трехвалентным (Be = 13,5, глава VII, примечание 21), хотя этот взгляд поддерживался многими химиками. Истинный атомный состав оксида бериллия был впервые дан русским химиком Авдеевым (1819) в его исследованиях соединений этого металла. Он сравнил соединения бериллия с соединениями магния и опроверг распространенное в то время представление о сходстве между оксидами бериллия и алюминия, доказав, что сульфат бериллия представляет большее сходство с сульфатом магния, чем с сульфатом алюминия. Было особенно отмечено, что аналоги глинозема дают квасцы, тогда как оксид бериллия, хотя он и является слабым основанием, легко давая, подобно магнезии, основные и двойные соли, не образует истинных квасцов. Создание периодической системы элементов (1869), рассматриваемой в следующей главе, сразу показало, что взгляд Авдеева соответствовал истине — то есть что бериллий двухвалентен, что, следовательно, требовало отрицания его трехвалентности. Эта научная полемика вылилась в длинную серию исследований (1870–80), касающихся этого элемента, и завершилась тем, что Нильсон и Петтерссон — два главных сторонника трехвалентности бериллия — определили плотность пара BeCl2 = 40 (глава VII, примечание 21), что дало несомненное доказательство его двухвалентности (см. также примечание 3).

[60] Оксид бериллия, подобно оксиду алюминия, осаждается из растворов его солей щелочами в виде студенистого гидроксида, BeH2O2, который, подобно глинозему, растворим в избытке едкого кали или натра. Этим реакцией можно воспользоваться для отличия и отделения бериллия от алюминия, потому что при разбавлении щелочного раствора водой и кипячении гидроксид бериллия осаждается, тогда как глинозем остается в растворе. Растворимость оксида бериллия сразу наглядно указывает на его слабые основные свойства и как бы отделяет этот оксид от класса щелочноземельных металлов. Но при расположении оксидов вышеописанных металлов щелочных земель в порядке их убывающих атомных весов мы получаем ряд

BaO, SrO, CaO, MgO, BeO,

в котором основные свойства и растворимость оксидов последовательно и отчетливо уменьшаются до тех пор, пока мы не доходим до точки, когда, если бы мы не знали о существовании оксида бериллия, мы ожидали бы найти на его месте оксид, нерастворимый в воде и обладающий слабыми основными свойствами. Если спиртовой раствор едкого кали насытить гидратом BeO и выпарить под колоколом воздушного насоса, образуются шелковистые кристаллы BeK2O2.

Другой характерной особенностью солей бериллия является то, что они дают с водным аммиаком студенистый осадок, который растворим в избытке карбоната аммония подобно осадку магнезии; в этом оксид бериллия отличается от оксида алюминия. Оксид бериллия легко образует карбонат, который нерастворим в воде и во многих отношениях напоминает карбонат магния. Сульфат бериллия отличается значительной растворимостью в воде — так, при обычной температуре он растворяется в равном весе воды; он кристаллизуется из своих растворов в хорошо сформированных кристаллах, которые не изменяются на воздухе и содержат BeSO4,4H2O. При прокаливании он оставляет оксид бериллия, но этот оксид после длительного прокаливания вновь растворяется серной кислотой, в то время как сульфат алюминия после аналогичной обработки оставляет оксид алюминия, который уже не растворим в кислотах. За немногими исключениями, соли бериллия кристаллизуются с большим трудом и в значительной степени напоминают соли магния; так, например, хлорид бериллия аналогичен хлориду магния. Он летуч в безводном состоянии, а в гидратированном состоянии разлагается с выделением соляной кислоты.

[61] Таким образом, в нитридах металлов мы имеем вещества, с помощью которых можно легко получить из азота воздуха не только аммиак, но также при помощи CO, путем синтеза, целый ряд сложных углеродных и азотных соединений.

[62] Поскольку гидриды кальция, магния и т. д. очень устойчивы при действии тепла, а эти металлы и водород встречаются на солнце, вполне вероятно, что образование их гидридов может происходить там. (Личное сообщение проф. Винклера, 1894.) Весьма вероятно, что в полученных до сих пор свободных металлах щелочных земель часть их часто находилась в комбинации с азотом и водородом.

[63] Так, например, смесь 56 частей CaO и 24 частей магниевого порошка нагревают в железной трубе (помещенной над рядами газовых горелок, как в печи для сжигания, используемой при органическом анализе) в токе водорода. После нагревания в течение ½ часа обнаруживается, что смесь поглощает водород (он больше не проходит над смесью, а удерживается ею). Полученный продукт, светло-серый и слабо сцементированный, выделяет массу водорода при поливании его водой и горит при нагревании на воздухе. Полученная масса содержит 33 процента CaH, около 28 процентов CaO и около 38 процентов MgO. Ни CaH, ни какой-либо другой MH еще не был получен в чистом виде.

Ацетиленовые производные металлов щелочных земель C2M (глава VIII, примечание 12 bis), например C2Ba, полученные Макенном и Муассаном, принадлежат к тому же классу аналогичных соединений. Здесь следует заметить, что оксиды MO металлов щелочных земель, хотя и не восстанавливаются углеродом при температуре печи, однако под действием тепла, достигаемого в электрических печах, не только отдают свой кислород углероду (вероятно, отчасти благодаря действию тока), но и соединяются с углеродом. Полученные соединения, C2M, выделяют ацетилен, C2H2, с HCl, точно так же как N2M3 дают аммиак. Мы можем заметить, кроме того, что ряд соединений металлов щелочных земель с водородом, азотом и углеродом является открытием последних лет и что дальнейшие исследования, вероятно, приведут к подобным неожиданным соединениям и, расширив наши знания об их реакциях, окажутся весьма интересными.

КОНЕЦ ПЕРВОГО ТОМА

ОТПЕЧАТАНО В ТИПОГРАФИИ СПОТТИСВУД И К°, НЬЮ-СТРИТ-СКВЕР ЛОНДОН

КЛАССИФИЦИРОВАННЫЙ КАТАЛОГ НАУЧНЫХ ТРУДОВ, ИЗДАННЫХ ФИРМОЙ ЛОНГМАНС, ГРИН И К° ЛОНДОН: 39 ПАТЕРНОСТЕР-РОУ, И.С. НЬЮ-ЙОРК: 91 И 93 ПЯТАЯ АВЕНЬЮ. БОМБЕЙ: 32 ХОРНБИ-РОУ.

СОДЕРЖАНИЕ.

PAGE

Advanced Science Manuals 30

Agriculture 27

Astronomy 14

Bacteriology 25

Biology 25

Botany 26

Building Construction 10

Chemistry 2

Dynamics 6

Electricity 11

Elementary Science Manuals 30

Engineering 12

Geology 17

Health and Hygiene 17

Heat 8

Hydrostatics 6

Light 8

London Science Class-Books 32

Longmans' Civil Engineering Series 13

Machine Drawing and Design 13

Magnetism 11

Manufactures 17

Mechanics 6

Medicine and Surgery 19

Metallurgy 14

Mineralogy 14

Natural History 18

Navigation 14

Optics 8

Photography 8

Physics 5

Physiography 17

Physiology 25

Practical Elementary Science Series 32

Proctor's (R. A.) Works 15

Sound 8

Statics 6

Steam, Oil, and Gas Engines 9

Strength of Materials 12

Technology 17

Telegraphy 12

Telephone 12

Text-Books of Science 29

Thermodynamics 8

Tyndall's (John) Works 28

Veterinary Medicine, etc. 24

Workshop Appliances 14

Zoology 25

ХИМИЯ.

КОРНИШ. — ПРАКТИЧЕСКИЕ ДОКАЗАТЕЛЬСТВА ХИМИЧЕСКИХ ЗАКОНОВ: Курс экспериментов по весовым отношениям химических элементов [так в тексте, прим.: о соединяющихся пропорциях химических элементов]. Соч. Вогана Корниша, магистра естественных наук, члена Оуэнс-колледжа в Манчестере. В переплет с коротким корешком, 2 шилл.

КРУКС. — ИЗБРАННЫЕ МЕТОДЫ ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА, преимущественно неорганического. Соч. сэра Уильяма Крукса, члена Королевского общества и др. Третье издание, переписанное и дополненное. С 67 гравюрами на дереве. 8-во, 21 шилл. нетто.

ФЬЮРНО. — ЭЛЕМЕНТАРНАЯ ХИМИЯ, неорганическая и органическая. Соч. У. Фьюрно, члена Королевского колледж хирургов, преподавателя химии Лондонского школьного совета. С 65 иллюстрациями и 155 опытами. В переплет с коротким корешком, 2 шилл. 6 пенсов.

ГАРРЕТ И ХАРДЕН. — ЭЛЕМЕНТАРНЫЙ КУРС ПРАКТИЧЕСКОЙ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ. Соч. Ф. С. Гаррета, мага (Викт. и Даун.), помощника преподавателя и демонстратора химии в Даремском колледже науки в Ньюкасл-апон-Тайне; и Артура Хардена, мага (Викт.), д-ра филос., помощника преподавателя и демонстратора химии в Оуэнс-колледже в Манчестере.

ХЬЕЛЬТ. — ПРИНЦИПЫ ОБЩЕЙ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ. Соч. проф. Э. Хьельта в Гельсингфорсе. Перевод с немецкого Д. Бишопа Тингла, д-ра филос., ассистента в лаборатории колледжа Хериот-Уотт в Эдинбурге. В переплет с коротким корешком, 6 шилл. 6 пенсов.

ЯГО. — Труды У. Яго, члена Химического общества, члена Института химии.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ, ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ И ПРАКТИЧЕСКАЯ. С введением в принципы химического анализа, неорганического и органического. С 63 гравюрами на дереве и многочисленными вопросами и упражнениями. Мал. 8-во, 2 шилл. 6 пенсов.

AN INTRODUCTION TO PRACTICAL INORGANIC CHEMISTRY. Crown 8vo., 1s. 6d.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ, ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ И ПРАКТИЧЕСКАЯ. Руководство для студентов старших классов Отдела науки и искусства. С таблицей спектров и 78 гравюрами на дереве. В переплет с коротким корешком, 4 шилл. 6 пенсов.

КОЛЬБЕ. — КРАТКИЙ УЧЕБНИК НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ. Соч. д-ра Германа Кольбе. Перевод и редакция Т. С. Хампиджа, д-ра филос. с 66 иллюстрациями. В переплет с коротким корешком, 8 шилл. 6 пенсов.

МЕНДЕЛЕЕВ. — ОСНОВЫ ХИМИИ. Соч. Д. Менделеева. Перевод с русского (шестое издание) Георга Каменского, ассоциированного Королевского горного института, служащего Императорского монетного двора в Санкт-Петербурге; под редакцией Т. А. Лоусона, бакалавра наук, д-ра филос., члена Института химии. С 96 диаграммами и иллюстрациями. 2 тома. 8-во, 36 шилл.

МЕЙЕР. — ОСНОВЫ ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ ХИМИИ. Соч. Лотара Мейера, профессора химии в Тюбингенском университете. Перевод профессоров П. Филлипса Бедсона, д-ра наук, и В. Карлтона Уильямса, бакалавра наук. 8-во, 9 шилл.

МИЛЛЕР. — ВВЕДЕНИЕ В ИЗУЧЕНИЕ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ. Соч. У. Аллена Миллера, доктора медицины, доктора права. С 71 гравюрой на дереве. Мал. 8-во, 3 шилл. 6 пенсов.

МУР. — Труды М. М. П. Мура, магистра искусств, члена и лектора по химии колледжа Гонвилл и Киз в Кембридже.

A COURSE OF PRACTICAL CHEMISTRY. (3 Parts.) Part I., Elementary. Crown 8vo., 4s. 6d.

ТАБЛИЦЫ И УКАЗАНИЯ ДЛЯ КАЧЕСТВЕННОГО ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА УМЕРЕННО СЛОЖНЫХ СТРУКТУР И СМЕСЕЙ СОЛЕЙ. В переплет с коротким корешком, 1 шилл. 6 пенсов.

НЬЮТ. — Труды Г. С. Ньюта, члена Института химии, члена Химического общества, демонстратора в Королевском колледже науки в Лондоне; помощника экзаменатора по химии в Отделе науки и искусства.

CHEMICAL LECTURE EXPERIMENTS. With 224 Diagrams. Crown 8vo., 10s. 6d.

A TEXT-BOOK OF INORGANIC CHEMISTRY. With 146 Illustrations. Crown 8vo., 6s. 6d.

ЭЛЕМЕНТАРНАЯ ПРАКТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ: лабораторное руководство для использования в организованных школах науки. С 108 иллюстрациями и 254 опытами. В переплет с коротким корешком, 2 шилл. 6 пенсов.

ОСТВАЛЬД. — РАСТВОРЫ. Соч. В. Оствальда, профессора химии в Лейпцигском университете. Будучи четвертой книгой с некоторыми дополнениями второго издания «Lehrbuch der allgemeinen Chemie» Оствальда. Перевод М. М. Паттисона Мура, члена и лектора по химии в колледже Гонвилл и Киз в Кембридже. 8-во, 10 шилл. 6 пенсов.

ПАЙЕН. — ПРОМЫШЛЕННАЯ ХИМИЯ. Руководство для использования в технических колледжах и школах, основанное на переводе немецкого издания Стоманна и Энглера сочинения Пайена «Précis de Chimie Industrielle». Под редакцией Б. Х. Пола, д-ра филос. С 698 гравюрами на дереве. 8-во, 42 шилл.

РЕЙНОЛЬДС. — ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ХИМИЯ ДЛЯ МЛАДШИХ СТУДЕНТОВ. Соч. Дж. Эмерсона Рейнольдса, доктора медицины, члена Королевского общества, профессора химии Дублинского университета; экзаменатора по химии Лондонского университета. Мал. 8-во, с многочисленными гравюрами на дереве.

Part I. Introductory. Fcp. 8vo., 1s. 6d.

Part II. Non-Metals, with an Appendix on Systematic Testing for Acids. Fcp. 8vo., 2s. 6d.

Part III. Metals, and Allied Bodies. Fcp. 8vo., 3s. 6d.

Part IV. Carbon Compounds. Fcp. 8vo., 4s.

ШЕНСТОН. — Труды У. А. Шенстона, преподавателя химии в Клифтон-колледже.

МЕТОДЫ СТЕКЛОДУВНОГО ДЕЛА. Для использования студентами-физиками и химиками. С 42 иллюстрациями. В переплет с коротким корешком, 1 шилл. 6 пенсов.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ВВЕДЕНИЕ В ХИМИЮ. Предназначено для получения практического знакомства с элементарными фактами и принципами химии. С 25 иллюстрациями. В переплет с коротким корешком, 2 шилл.

ТОРП. — Труды Т. Э. Торпа, бакалавра наук (Викт.), д-ра филос., члена Королевского общества, профессора химии в Королевском колледже науки в Южном Кенсингтоне. При содействии видных авторов.

A DICTIONARY OF APPLIED CHEMISTRY. 3 vols. 8vo. Vols. I. and II., 42s. each. Vol. III., 63s.

QUANTITATIVE CHEMICAL ANALYSIS. With 88 Woodcuts. Fcp. 8vo., 4s. 6d.

ТОРП И МУР. — КАЧЕСТВЕННЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ И ЛАБОРАТОРНАЯ ПРАКТИКА. Соч. Т. Э. Торпа, д-ра филос., д-ра наук, члена Королевского общества, и М. М. Паттисона Мура, магистра искусств. С таблицей спектров и 57 гравюрами на дереве. Мал. 8-во, 3 шилл. 6 пенсов.

ТИЛДЕН. — Труды УИЛЬЯМА А. ТИЛДЕНА, доктора наук Лондона, члена Королевского общества, профессора химии в Королевском колледже науки в Южном Кенсингтоне.

ВВЕДЕНИЕ В ИЗУЧЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФИЛОСОФИИ. Принципы теоретической и систематической химии. С 5 гравюрами на дереве. С ответами к задачами или без них. Мал. 8-во, 4 шилл. 6 пенсов.

PRACTICAL CHEMISTRY. The principles of Qualitative Analysis. Fcp. 8vo., 1s. 6d.

HINTS ON THE TEACHING OF ELEMENTARY CHEMISTRY IN SCHOOLS AND SCIENCE CLASSES. With 7 Illustrations. Crown 8vo., 2s.

СЛОВАРЬ ХИМИИ ВАТТСА (Г.). Пересмотренный и полностью переписанный Х. Форстером Морли, магистром искусств, доктором наук, членом и бывшим помощником профессора химии в Университетском колледже Лондона; и М. М. Паттисоном Муром, магистром искусств, членом Королевского общества в Эдинбурге, членом и лектором по химии колледжа Гонвилл и Киз в Кембридже. При содействии видных авторов. 4 тома. 8-во. Тома I и II по 42 шилл. Том III, 50 шилл. Том IV, 63 шилл.

УАЙТЛИ. — Труды Р. ЛЛОЙДА УАЙТЛИ, члена Института химии, директора Муниципальной школы науки в Уэст-Бромидже.

ХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ. С пояснительными примечаниями, задачами и ответами, специально приспособленные для использования в колледжах и школах науки. С предисловием проф. Ф. Клоуза, д-ра наук (Лонд.), члена Института химии. В переплет с коротким корешком, 2 шилл.

ORGANIC CHEMISTRY: the Fatty Compounds. With 45 Illustrations. Crown 8vo., 3s. 6d.

ФИЗИКА И ДР.

ЭРЛ. — ЭЛЕМЕНТЫ ЛАБОРАТОРНОГО ДЕЛА: курс естественных наук. Соч. А. Г. Эрла, магистра искусств, члена Химического общества, бывшего стипендиата колледжа Христа в Кембридже. С 57 диаграммами и многочисленными упражнениями и вопросами. В переплет с коротким корешком, 4 шилл. 6 пенсов.

ГАННО. — Труды ПРОФЕССОРА ГАННО. Перевод и редакция Э. АТКИНСОНА, д-ра филос., члена Химического общества.

ЭЛЕМЕНТАРНЫЙ ТРАКТАТ ПО ФИЗИКЕ, экспериментальной и прикладной. С 9 цветными таблицами и картами, 1028 гравюрами на дереве и приложением задач и примеров с ответами. В переплет с коротким корешком, 15 шилл.

НАТУРФИЛОСОФИЯ ДЛЯ ОБЩИХ ЧИТАТЕЛЕЙ И МОЛОДЕЖИ; С 7 таблицами, 624 гравюрами на дереве и приложением вопросов. В переплет с коротким корешком, 7 шилл. 6 пенсов.

ГЛЕЙЗБРУК И ШОУ. — ПРАКТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА. Соч. Р. Т. Глейзбрука, магистра искусств, члена Королевского общества, и В. Н. Шоу, магистра искусств. С 134 гравюрами на дереве. Мал. 8-во, 7 шилл. 6 пенсов.

GUTHRIE.—MOLECULAR PHYSICS AND SOUND. By F. Guthrie, Ph.D. With 91 Diagrams. Fcp. 8vo., 1s. 6d.

ХЕНДЕРСОН. — ЭЛЕМЕНТАРНАЯ ФИЗИКА. Соч. Джона Хендерсона, бакалавра наук (Эдинб.), члена Института инженеров-электриков, преподавателя физики в Манчестерской муниципальной технической школе. В переплет с коротким корешком, 2 шилл. 6 пенсов.

ГЕЛЬМГОЛЬЦ. — ПОПУЛЯРНЫЕ ЛЕКЦИИ ПО НАУЧНЫМ ПРЕДМЕТАМ. Соч. Германа фон Гельмгольца. Перевод Э. Аткинсона, д-ра филос., члена Химического общества, бывшего профессора экспериментальной науки Штабного колледжа. С 68 иллюстрациями. 2 тома, в переплет с коротким корешком, по 3 шилл. 6 пенсов каждый.

Содержание. — Т. I. — Отношение естествознания к науке вообще — Научные исследования Гёте — Физиологические причины музыкальной гармонии — Лед и ледники — Взаимодействие природных сил — Недавние успехи теории зрения — Сохранение силы — Цель и успехи физической науки.

Содержание. — Т. II. — Густав Магнус. Памяти ученого — Происхождение и значение геометрических аксиом — Отношение оптики к живописи — Происхождение планетной системы — Мысль в медицине — Академическая свобода в немецких университетах — Герман фон Гельмгольц — Автобиографический очерк.

ВАН-ГОФФ. — РАСПОЛОЖЕНИЕ АТОМОВ В ПРОСТРАНСТВЕ. Сочинение Я. Х. ван-Гоффа. Второе, исправленное и дополненное издание. С предисловием Иоганнеса Вислиценуса, профессора химии Лейпцигского университета; и приложением «Стереохимия неорганических веществ» Альфреда Вернера, профессора химии Цюрихского университета. Перевод и редакция Арнольда Эйлоарта.

УОТСОН. — ЭЛЕМЕНТАРНАЯ ПРАКТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА: лабораторное руководство для школ с организованным преподаванием естественных наук. Сочинение У. Уотсона, бакалавра естественных наук, демонстратора по физике в Королевском колледже науки в Лондоне; помощника экзаменатора по физике в Департаменте науки и искусства. С 199 иллюстрациями и 193 упражнениями. Формат In 8vo (в четвертку листа), 2 шилл. 6 пенсов.

УОРТИНГТОН. — ПЕРВЫЙ КУРС ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ФИЗИКЕ В ЛАБОРАТОРИИ. Содержит 264 опыта. Сочинение А. М. Уортингтона, магистра искусств, члена Королевского общества. С иллюстрациями. Формат In 8vo, 4 шилл. 6 пенсов.

РАЙТ. — ЭЛЕМЕНТАРНАЯ ФИЗИКА. Сочинение Марка Р. Райта, профессора педагогики в Даремском колледже науки. С 242 иллюстрациями. Формат In 8vo, 2 шилл. 6 пенсов.

МЕХАНИКА, ДИНАМИКА, СТАТИКА, ГИДРОСТАТИКА И ДР.

BALL.—A CLASS-BOOK OF MECHANICS. By Sir R. S. Ball, LL.D. 89 Diagrams. Fcp. 8vo., 1s. 6d.

GELDARD.—STATICS AND DYNAMICS. By C. Geldard, M.A., formerly Scholar of Trinity College, Cambridge. Crown 8vo., 5s.

ГУДИВ. — Труды Т. М. Гудива, магистра искусств, бывшего профессора механики в Нормальной школе науки и Королевской горной школе.

THE ELEMENTS OF MECHANISM. With 357 Woodcuts. Crown 8vo., 6s.

PRINCIPLES OF MECHANICS. With 253 Woodcuts and numerous Examples. Crown 8vo., 6s.

РУКОВОДСТВО ПО МЕХАНИКЕ: элементарный учебник для студентов, изучающих прикладную механику. С 138 иллюстрациями и диаграммами, а также 188 примерами из экзаменационных билетов Научного департамента с ответами. Формат In fcp. 8vo (карманный во фр. инкт), 2 шилл. 6 пенсов.

ГРИВ. — УРОКИ ЭЛЕМЕНТАРНОЙ МЕХАНИКИ. Сочинение У. Х. Грива, бывшего инженера Королевского флота, научного демонстратора Лондонского школьного совета и др.

Stage 1. With 165 Illustrations and a large number of Examples. Fcp. 8vo., 1s. 6d.

Stage 2. With 122 Illustrations. Fcp. 8vo., 1s. 6d.

Stage 3. With 103 Illustrations. Fcp. 8vo., 1s. 6d.

МАГНУС. — Труды сэра Филипа Магнуса, бакалавра естественных наук, бакалавра искусств.

УРОКИ ЭЛЕМЕНТАРНОЙ МЕХАНИКИ. Введение в изучение физической науки. Предназначено для школ и кандидатов, сдающих экзамены на получение степени бакалавра Лондонского университета и другие экзамены. С многочисленными упражнениями, примерами, экзаменационными вопросами и решениями и т. д. за 1870–1895 гг. С ответами и 131 гравюрой на дереве. Формат In fcp. 8vo, 3 шилл. 6 пенсов.

Ключ (только для преподавателей), цена 5 шилл. 3½ пенса.

HYDROSTATICS AND PNEUMATICS. Fcp. 8vo., 1s. 6d.; or, with Answers, 2s. The Worked Solutions of the Problems, 2s.

РОБИНСОН. — ЭЛЕМЕНТЫ ДИНАМИКИ (кинематика и статика). С многочисленными упражнениями. Учебник для младших студентов. Сочинение преподобного Дж. Л. Робинсона, бакалавра искусств. Формат In 8vo, 6 шилл.

СМИТ. — Труды Дж. Хамблина Смита, магистра искусств.

ELEMENTARY STATICS. Crown 8vo., 3s.

ELEMENTARY HYDROSTATICS. Crown 8vo., 3s.

KEY TO STATICS AND HYDROSTATICS. Crown 8vo., 6s.

TATE.—EXERCISES ON MECHANICS AND NATURAL PHILOSOPHY. By Thomas Tate, F.R.A.S. Fcp. 8vo., 2s. Key, 3s. 6d.

ТЕЙЛОР. — Труды Дж. Э. Тейлора, магистра искусств, бакалавра естественных наук (Лондон), директора Центральной школы высшей ступени и естественных наук в Шеффилде.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА, включая гидростатику и пневматику. С 175 диаграммами и иллюстрациями, а также 522 экзаменационными вопросами и ответами. Формат In 8vo, 2 шилл. 6 пенсов.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА — ТВЕРДЫЕ ТЕЛА. С 163 иллюстрациями, 120 разобранными примерами и более чем 500 примерами из экзаменационных билетов и т. д. Формат In 8vo, 2 шилл. 6 пенсов.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА — ЖИДКОСТИ. С 122 иллюстрациями, многочисленными разобранными примерами и примерно 500 примерами из экзаменационных билетов и т. д. Формат In 8vo, 2 шилл. 6 пенсов.

ТОРНТОН. — ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА — ТВЕРДЫЕ ТЕЛА. Включая кинематику, статику и кинетику. Сочинение Артура Торнтона, магистра искусств, члена Королевского астрономического общества. С 200 иллюстрациями, 130 разобранными примерами и более чем 900 примерами из экзаменационных билетов и т. д. Формат In 8vo, 4 шилл. 6 пенсов.

ТВИСДЕН. — Труды преподобного Джона Ф. Твисдена, магистра искусств.

ПРАКТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА; элементарное введение в ее изучение. С 855 упражнениями и 184 рисунками и диаграммами. Формат In 8vo, 10 шилл. 6 пенсов.

THEORETICAL MECHANICS. With 172 Examples, numerous Exercises, and 154 Diagrams. Crown 8vo., 8s. 6d.

УИЛЬЯМСОН. — ВВЕДЕНИЕ В МАТЕМАТИЧЕСКУЮ ТЕОРИЮ НАПРЯЖЕНИЙ И ДЕФОРМАЦИЙ УПРУГИХ ТЕЛ. Сочинение Бенджамина Уильямсона, доктора науки, члена Королевского общества. Формат In 8vo, 5 шилл.

УИЛЬЯМСОН И ТАРЛЕТОН. — ЭЛЕМЕНТАРНЫЙ КУРС ДИНАМИКИ. С приложениями к термодинамике и многочисленными примерами. Сочинение Бенджамина Уильямсона, доктора науки, члена Королевского общества, и Фрэнсиса А. Тарлетона, доктора права. Формат In 8vo, 10 шилл. 6 пенсов.

УОРТИНГТОН. — ДИНАМИКА ВРАЩЕНИЯ: элементарное введение в динамику твердого тела. Сочинение А. М. Уортингтона, магистра искусств, члена Королевского общества. Формат In 8vo, 4 шилл. 6 пенсов.

ОПТИКА И ФОТОГРАФИЯ.

АБНИ. — ТРАКТАТ О ФОТОГРАФИИ. Сочинение капитана У. де Вивелисли Абни, члена Королевского общества, директора по науке в Департаменте науки и искусства. С 115 гравюрами на дереве. Формат In fcp. 8vo, 3 шилл. 6 пенсов.

ГЛЕЙЗБРУК. — ФИЗИЧЕСКАЯ ОПТИКА. Сочинение Р. Т. Глейзбрука, магистра искусств, члена Королевского общества, фелло и лектора Тринити-колледжа, демонстратора по физике в Кавендишской лаборатории в Кембридже. С 183 гравюрами на дереве, изображающими приборы, и др. Формат In fcp. 8vo, 6 шилл.

РАЙТ. — ОПТИЧЕСКАЯ ПРОЕКЦИЯ: трактат об использовании фонаря на выставках и в научных демонстрациях. Сочинение Льюиса Райта, автора книги «Свет: курс экспериментальной оптики». С 232 иллюстрациями. Формат In 8vo, 6 шилл.

ЗВУК, СВЕТ, ТЕПЛО И ТЕРМОДИНАМИКА.

CUMMING.—HEAT TREATED EXPERIMENTALLY. By Linnæus Cumming, M.A. With 192 Illustrations. Crown 8vo., 4s. 6d.

DAY.—NUMERICAL EXAMPLES IN HEAT. By R. E. Day, M.A. Fcp. 8vo., 3s. 6d.

EMTAGE.—LIGHT. By W. T. A. Emtage, M.A. With 232 Illustrations. Crown 8vo., 6s.

ГЕЛЬМГОЛЬЦ. — О СУБЪЕКТИВНЫХ ОЩУЩЕНИЯХ ТОНА КАК ФИЗИОЛОГИЧЕСКОЙ ОСНОВЕ ТЕОРИИ МУЗЫКИ. Сочинение Германа фон Гельмгольца. Формат In royal 8vo (большая в четвертку листа), 28 шилл.

МАДАН. — ЭЛЕМЕНТАРНЫЙ УЧЕБНИК ТЕПЛОТЫ. Для использования в школах. Сочинение Х. Г. Мадана, магистра искусств, члена Химического общества, фелло Куинс-колледжа в Оксфорде; бывшего помощника преподавателя в Итонском колледже. Формат In 8vo, 9 шилл.

МАКСВЕЛЛ. — ТЕОРИЯ ТЕПЛОТЫ. Сочинение Дж. Клерка Максвелла, магистра искусств, члена Лондонского и Эдинбургского королевских обществ. С исправлениями и дополнениями лорда Рэлея. С 38 иллюстрациями. Формат In fcp. 8vo, 4 шилл. 6 пенсов.

SMITH.—THE STUDY OF HEAT. By J. Hamblin Smith, M.A., of Gonville and Caius College, Cambridge. Crown 8vo., 3s.

ТИНДАЛЛ. — Труды Джона Тиндалла, доктора гражданского права, члена Королевского общества. См. стр. 27.

WORMELL.—A CLASS-BOOK OF THERMODYNAMICS. By Richard Wormell, B.Sc., M.A. Fcp. 8vo., 1s. 6d.

РАЙТ. — Труды Марка Р. Райта, почетного промежуточного бакалавра естественных наук Лондонского университета.

SOUND, LIGHT, AND HEAT. With 160 Diagrams and Illustrations. Crown 8vo., 2s. 6d.

ADVANCED HEAT. With 136 Diagrams and numerous Examples and Examination Papers. Crown 8vo., 4s. 6d.

ПАРОВЫЕ ДВИГАТЕЛИ, ДВИГАТЕЛИ ВНУТРЕННЕГО СГОРАНИЯ И ГАЗОВЫЕ ДВИГАТЕЛИ.

БЕЙЛ. — СПРАВОЧНИК ДЛЯ ПОЛЬЗУЮЩИХСЯ ПАРОМ; представляет собой правила для машинистов паровых двигателей и кочегаров, с примечаниями по эксплуатации паровых двигателей и котлов и взрывам паровых котлов. Сочинение М. Повиса Бейла, члена Института механиков, ассоциированного члена Института гражданских инженеров. Формат In fcp. 8vo, 2 шилл. 6 пенсов.

БОЛТОН. — ДВИЖУЩИЕ СИЛЫ И ИХ ПРАКТИЧЕСКИЙ ВЫБОР. Сочинение Реджинальда Болтона, ассоциированного члена Института гражданских инженеров и др. Формат In 8vo, 6 шилл. 6 пенсов нетто.

КЛЕРК. — ГАЗОВЫЙ И НЕФТЯНОЙ ДВИГАТЕЛИ. Сочинение Дугалда Клерка, ассоциированного члена Института гражданских инженеров, члена Химического общества, члена Королевского института, члена Института патентных поверенных. Формат In 8vo, 15 шилл.

ХОЛМС. — ПАРОВАЯ МАШИНА. Сочинение Джорджа К. В. Холмса, стипендиата фонда Уитворта, секретаря Института инженеров-судостроителей. С 212 гравюрами на дереве. Формат In fcp. 8vo, 6 шилл.

НОРРИС. — ПРАКТИЧЕСКИЙ ТРАКТАТ О ГАЗОВОМ ДВИГАТЕЛЕ РАБОЧЕГО ЦИКЛА «ОТТО». Сочинение Уильяма Норриса, члена Института инженеров-механиков. С 207 иллюстрациями. Формат In 8vo, 10 шилл. 6 пенсов.

РИППЕР. — Труды Уильяма Риппера, профессора механики в Шеффилдском техническом училище.

STEAM. With 142 Illustrations. Crown 8vo, 2s. 6d.

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА И ПАРОВЫЕ МАШИНЫ. [Готовится к печати.

СЕННЕТТ. — СУДОВАЯ ПАРОВАЯ МАШИНА. Трактат для использования студентами-инженерами и офицерами Королевского флота. Сочинение Ричарда Сеннетта, инженера Королевского флота, бывшего главного инженера Королевского флота. С 261 иллюстрацией. Формат In 8vo, 21 шилл.

СТРОМЕЙЕР. — ЭКСПЛУАТАЦИЯ И КОНСТРУКЦИЯ СУДОВЫХ КОТЛОВ. Трактат о неполадках и ремонте котлов, коррозии, топливе и тепле, о свойствах железа и стали, о котельной механике, цеховой практике и конструировании котлов. Сочинение К. Э. Стромейера, члена Института инженеров-судостроителей и др. Формат In 8vo, 18 шилл. нетто.

СТРОИТЕЛЬНОЕ ДЕЛО.

КУРС СТРОИТЕЛЬНОГО ДЕЛА ПОВЫШЕННОЙ СЛОЖНОСТИ. Сочинение автора «Заметок по строительному делу издательства Ривингтон». С 385 иллюстрациями. Формат In 8vo, 4 шилл. 6 пенсов.

БАРРЕЛЛ. — СТРОИТЕЛЬНОЕ ДЕЛО. Сочинение Эдварда Дж. Баррелла, второго преподавателя Технической школы Народного дворца в Лондоне. С 303 рабочими чертежами. Формат In 8vo, 2 шилл. 6 пенсов.

СЕДДОН. — РАБОТЫ СТРОИТЕЛЯ И СТРОИТЕЛЬНЫЕ СПЕЦИАЛЬНОСТИ. Сочинение полковника Х. К. Седдона, Королевские инженеры, надзирающего инженера Адмиралтейской верфи в Портсмуте; экзаменатора по строительному делу в Департаменте науки и искусства в Южном Кенсингтоне; с многочисленными иллюстрациями. Формат In medium 8vo, 16 шилл.

КУРС СТРОИТЕЛЬНОГО ДЕЛА ИЗДАТЕЛЬСТВА РИВИНГТОН.

ЗАМЕТКИ ПО СТРОИТЕЛЬНОМУ ДЕЛУ. Составлены в соответствии с требованиями программы Департамента науки и искусства Комитета Совета по образованию в Южном Кенсингтоне. Формат In medium 8vo.

Part I. First Stage, or Elementary Course. With 552 Woodcuts, 10s. 6d.

Part II. Commencement of Second Stage, or Advanced Course. With 479 Woodcuts, 10s. 6d.

Part III. Materials. Advanced Course, and Course for Honours. With 188 Woodcuts, 21s.

Part IV. Calculations for Building Structures. Course for Honours. With 597 Woodcuts, 15s.

ЭЛЕКТРИЧЕСТВО И МАГНЕТИЗМ.

КАММИНГ. — ЭЛЕКТРИЧЕСТВО В ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОМ ИЗЛОЖЕНИИ. Для использования в школах и студентами. Сочинение Линнея Камминга, магистра искусств. С 242 иллюстрациями. Формат In 8vo, 4 шилл. 6 пенсов.

DAY.—EXERCISES IN ELECTRICAL AND MAGNETIC MEASUREMENTS, with Answers. By R. E. Day. 12mo., 3s. 6d.

ДЮБУА. — МАГНИТНАЯ ЦЕПЬ В ТЕОРИИ И ПРАКТИКЕ. Сочинение доктора Г. Дюбуа, приват-доцента Берлинского университета. Перевод доктора философии Э. Аткинсона. С 94 иллюстрациями. Формат In 8vo, 12 шилл. нетто.

ЭБЕРТ. — МАГНИТНЫЕ СИЛОВЫЕ ПОЛЯ: изложение явлений магнетизма, электромагнетизма и индукции, основанное на концепции силовых линий. Сочинение Х. Эберта, профессора физики Кильского университета. Перевод доктора наук К. В. Бертона. Часть I. С 93 иллюстрациями. Формат In 8vo, 10 шилл. 6 пенсов нетто.

ГОР. — ИСКУССТВО ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИИ, включая все известные процессы гальваностегии. Сочинение Г. Гора, доктора права, члена Королевского общества. С 56 гравюрами на дереве. Формат In fcp. 8vo, 6 шилл.

ДЖЕНКИН. — ЭЛЕКТРИЧЕСТВО И МАГНЕТИЗМ. Сочинение Флеминга Дженкина, члена Лондонского и Эдинбургского королевских обществ, члена Института гражданских инженеров. С 177 иллюстрациями. Формат In fcp. 8vo, 3 шилл. 6 пенсов.

ЖУБЕР. — ЭЛЕМЕНТАРНЫЙ ТРАКТАТ ОБ ЭЛЕКТРИЧЕСТВЕ И МАГНЕТИЗМЕ. На основе «Элементарного трактата об электричестве» Жубера. Сочинение Г. К. Фостера, члена Королевского общества, и доктора философии Э. Аткинсона. С 381 иллюстрацией. Формат In 8vo, 7 шилл. 6 пенсов.

JOYCE.—EXAMPLES IN ELECTRICAL ENGINEERING. By Samuel Joyce, A.I.E.E. Crown 8vo., 5s.

ЛАРДЕН. — ЭЛЕКТРИЧЕСТВО ДЛЯ ОБЩЕСТВЕННЫХ ШКОЛ И КОЛЛЕДЖЕЙ. Сочинение У. Лардена, магистра искусств. С 215 иллюстрациями и серией экзаменационных билетов с ответами. Формат In 8vo, 6 шилл.

МЕРРИФИЛД. — МАГНЕТИЗМ И ДЕВИАЦИЯ КОМПАСА. Для студентов мореходных и научных училищ. Сочинение Джона Меррифилда, доктора права, члена Королевского астрономического общества. Формат In 18mo, 2 шилл. 6 пенсов.

ПОЙЗЕР. — Труды А. В. Пойзера, магистра искусств, гимназия в Висбече.